Title: K - Aromás szénhidrogének
Tags: Aromás Közép

Front: A benzol brómmal való reakciója (egyenlet)

Front: A benzol konstitúciós képlete

Front: Miért a szubsztitúció és nem az addíció jellemző a benzolra?
Back: A stabilis, delokalizált π-elektronrendszer megbontása nagyobb energiát igényel, mint a hidrogénatomok helyettesítése.

Front: A benzol összegképlete
Back: C_6H_6

A benzol színe: {{C1::színtelen}}, szaga: {{C1::jellegzetes szagú}}, halmazállapota (standard nyomáson, 25 °C-on): {{C1::folyadék}}

A benzol apoláris oldószerekben {{C1::jól}} oldódik.

A benzol az emberi szervezetre gyakorolt hatását tekintve {{C1::rákkeltő}}.

A benzol brómozásának reakciótípusa {{C1::szubsztitúció}}.

A benzol brómszubsztitúciója csak {{C1::magasabb}} ({{C1::50 ℃}}) hőmérsékleten és {{C1::vas}}katalizátor jelenlétében játszódik le.

A benzol gyűrűje {{C1::hat}} delokalizált elektront tartalmaz.

A benzol jellemző reakciója a {{C1::szubsztitúció}}.

A benzol {{C1::kormozó}} lánggal ég.

A benzol molekulájában minden atom {{C1::egy síkban}} található.

A benzol polaritás szempontjából {{C1::apoláris}}.

A benzol {{C1::sík}}alkatú molekula.

A benzol vízben {{C1::nem}} oldódik.

Azokat a szerves vegyületeket, amelyek molekulája {{C1::gyűrűsen delokalizált π-elektronrendszert}} tartalmaz {{C2::aromás}} vegyületeknek nevezzük.

Mivel a naftalin könnyen szublimál, ezért {{C1::molyriasztónak}} használják.

Q: A benzol közönséges körülmények között {{C1::kevéssé}} reakcióképes {{C1::a delokalizált π-elektronrendszere}} miatt.
A: Megjegyzés: a delokalizált π-elektronrendszer nagyfokú stabilitást biztosít a molekulának