Title: K - A kén
Tags: Kén Közép

Front: A kén reakciója cinkkel (egyenlet)
Back: Zn + S → ZnS

Front: A kén reakciója oxigénnel (egyenlet)
Back: \(\ce{S + O2 → SO2}\)

Front: A kén reakciója vassal (egyenlet)
Back: Fe + S → FeS

Front: A kén-dioxid és a víz reakciója (egyenlet)
Back: \(\ce{SO2 + H2O ⇌ H2SO3}\)

Front: A kén-dioxid ipari előállításának egyenlete
Back: S + O2 → SO2

Front: A kén-dioxid oxidációja (egyenlet)
Back: \(\ce{2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3}\)

Front: A kénsav híg vizes oldatának reakciója nátrium-hidroxiddal (egyenlet)
Back: \(\ce{H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O}\)

Front: A kénsav molekulaszerkezete

Front: A kénsav reakciója vízzel két lépésben (egyenlet)
Back: \(\ce{H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+ HSO4- + H2O → SO4^2- + H3O+}\)

Front: Híg kénsavoldat és a vas reakciója (egyenlet)
Back: \(\ce{Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2}\)

Front: Híg kénsavoldat és az alumínium reakciója (egyenlet)
Back: \(\ce{2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2}\)

Front: Híg kénsavoldat és cink reakciója (egyenlet)
Back: \(\ce{Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2}\)

A kristályos kénben egy molekulát {{C1::nyolc}} kénatom épít fel.

A kén,színe: {{C1::sárga}}, halmazállapota (25 °C-on, standard nyomáson): {{C1::szilárd}}

A kén {{C1::apoláris}} oldószerekben jól oldódik, mert {{C1::molekulái apolárisak}}.

A kén fémekkel való reakciója során {{C1::fém-szulfidok}} keletkeznek.

A kén elemi állapotban a {{C1::vulkáni vidékeken}} található meg nagyobb mennyiségben a természetben.

A {{C1::szulfidok}} a kén legyakoribb vegyületei a természetben.

Az elemi kén bányászása egyre inkább háttérbe szorul, manapság a ként inkább {{C1::a fosszilis energiahordozók}} ({{C1::kőolaj}}, {{C1::kőszén}}) {{C1::kéntelenítésével}} nyerik.

A cink-szulfid képlete, {{C1::ZnS}}

A vas(II)-szulfid képlete, {{C1::FeS}}

A kén-dioxid (SO2), színe: {{C1::színtelen}}, szaga: {{C1::szúrós szagú}}, halmazállapota (25 °C-on, standard nyomáson): {{C1::gáz}}, vízoldhatósága: {{C1::jó}}

A kén-dioxid vízben oldódásakor képződő kénessav a {{C1::savas esők}} egyik fő komponense, ezért nagyon környezetszennyező anyag.

A levegő kerülő kén-dioxid hozzájárul a növények pusztulásához, mert {{C1::redukálja a fotoszintézishez szükséges klorofillt}}.

A kén-dioxidot az ipar {{C1::kénsav}}gyártásra használja fel a konzerválás mellett.

A kén-dioxid {{C1::konzerválószerként}} történő felhasználásnak alapja a redukáló tulajdonsága.

A kénsav polaritásáról elmondható, hogy molekulája {{C1::poláris}}.

A kénsav (H2SO4), színe: {{C1::színtelen}}, vízhez viszonyított sűrűsége: {{C1::nagyobb sűrűségű}}, {{C1::olajszerűen folyó}}, halmazállapota (25 °C-on, standard nyomáson): {{C1::folyadék}}

A kénsav megköti a levegőből, más anyagokból a vizet, vagyis {{C1::higroszkópos}} tulajdonságú.

A kénsavval vízzel történő elegyedése a hőszínezet szerint {{C1::exoterm}} folyamat

A kénsav vízzel történő elegyítése során ügyelni kell rá, hogy a {{C1::vízhez}} öntsük a {{C1::savat}}, kevergetés közben, fordított esetben {{C2::a keletkező hő megégetheti a kezünket}}, illetve {{C2::hatására felforrhat és kifröccsenhet a maró hatású oldat}}.

A kénsav sav-bázis jellege szerint {{C1::erős sav}}, vízben teljesen disszociál.

A kénsav redoxi tulajdonsága szerint erős {{C1::oxidálószer}}.

A kénsav híg vizes oldata a {{C1::negatív}} standardpotenciálú fémeket {{C1::hidrogén}}gáz fejlődése közben oldja.

A tömény kénsav a vasat {{C1::passziválja}}.

A tömény kénsav az alumíniumot {{C1::passziválja}}.

A tömény néhány {{C1::pozitív}} standardpotenciálú fémet is old kén-dioxid fejlődése közben, ilyenek a réz és az ezüst.

A kénsavat felhasználják {{C1::ólom}}akkumulátorok készítésénél.

A kénsav ipari alapanyag, felhasználják {{C1::gyógyszer}}- és {{C1::mosószer}}gyártásnál.

A kénsav csak fémekkel alkotott szabályos sóit, amelyekben a kén oxidációs száma +6, {{C1::szulfátoknak}} nevezzük.

A rézgálic képlete: {{C1::CuSO4 · 5H2O}},
színe: {{C1::kék}},
halmazállapota (25 °C-on, standard nyomáson): {{C1::szilárd}},
vízoldhatósága: {{C1::jól oldódik}}

A rézgálicot {{C1::permetezőszerként}} használják, másik neve a bordói lé.

Q: A kénsav erős oxidálószer, a {{C1::szerves anyagokat}} roncsolja, például a cukrot elszenesíti.
A: Megjegyzés: az elszenesítő hatása abban áll, hogy vegyületek molekuláiból is képes a vizet elvonni