Tags: Halogének Közép

Q: A cink és sósav reakciója részecskeátmenet szempontjából [...] reakció.
A: redoxireakció/elektronátmenettel járó
Back Extra: Megjegyzés: a cink oxidálódik, elektront ad le, a hidrogénionok redukálódnak, elektront vesznek fel

Q: A hidrogén-klorid a természetben [...]ben, és sósavként [...].
A: vulkáni gőzök; az ember-és az emlősök gyomornedvében is megtalálható

Q: A hidrogén-klorid és ammónia reakciója részecskeátmenet szempontjából [...] reakció.
A: sav-bázis reakció/protonátmenettel járó

Q: A hidrogén-klorid rácstípusa [...].
A: molekularács

Q: A hidrogén-klorid vizes oldatának kémhatása [...].
A: savas

Q: A hidrogén-klorid vizes oldatának neve [...].
A: sósav

Q: A hidrogén-klorid vízoldhatósága [...].
A: kitűnő

Q: A hidrogén-klorid vízoldhatóságának oka: Molekulái [...].
A: polárisak, illetve kémiai reakcióba is lépnek a vízmolekulákkal

Q: A hidrogén-kloridot szájával [...] tartott kémcsőben fogjuk fel, mert sűrűsége a levegő sűrűségénél [...].
A: felfelé; nagyobb

Q: A hipó és sav reakciójakor [...] szabadul fel, ezért [...] összeönteni hipót savval!
A: mérgező klórgáz; nem szabad

Q: A hipó kémhatása [...].
A: lúgos

Q: A hipó oldatában lévő [...] révén oxidál.
A: hipoklórossav

Q: A hipó oxidáló hatása révén fertőtlenít, ezért [...] használják.
A: baktériummentesítésre, ivóvíz-és szennyvíztisztításra

Q: A hipó oxidáló hatása révén roncsolja a festékeket, ezért a textiliparban és a háztartásokban [...] használják.
A: színtelenítésre

Q: A hipó rendkívül erős [...].
A: oxidálószer

Q: A hipoklórossav képlete [...]
A: HOCl

Q: A HOCl neve [...]
A: hipoklórossav

Q: A jód keményítővel [...] színreakciót ad.
A: kék

Q: A klór apoláris oldószerekben [...] oldódik, mert molekulái [...].
A: jól; apolárisak
Back Extra: Megjegyzés: hasonló a hasonlóban oldódik elv alapján

Q: A klór elemi állapotban egyedül [...] fordul elő.
A: vulkáni gázokban

Q: A klór és a hidrogén reakciója bekövetkezik [...] vagy [...] hatására.
A: hevítés; UV fény

Q: A klór fémekkel való reakcióiban [...] viselkedik.
A: oxidálószerként

Q: A klór fertőtlenítő és baktériumölő hatásának oka: [...]
A: oxidálószer

Q: A klór kristályrácsának típusa [...].
A: molekularács

Q: A klór legelterjedtebb vegyülete a [...].
A: nátrium-klorid

Q: A klór oxidáló hatása révén fertőtlenít, ezért [...] használják.
A: baktériummentesítésre, ivóvíz-és szennyvíztisztításra

Q: A klór oxidáló hatása révén roncsolja a festékeket, ezért a textilipar [...] használja.
A: színtelenítésre

Q: A klór reakciója hidrogénnel (egyenlet) [...]
A: \(\ce{H_2 +Cl_2→2HCl}\)

Q: A klór reakciója nátriummal (egyenlet) [...]
A: \(\ce{2Na +Cl_2→2NaCl}\)

Q: A klór reakciója vassal (egyenlet) [...]
A: \(\ce{2Fe +3Cl_2→2 FeCl_3}\)
Back Extra: Megjegyzés: mivel a klór erélyes oxidálószer, ezért vas(III)-ionok keletkeznek

Q: A klór vízben [...] oldódik, mert [...]
A: jól; kémiai reakció megy végbe a klór-és vízmolekulák között.

Q: A klórt szájával [...] tartott kémcsőben fogjuk fel, mert sűrűsége a levegő sűrűségénél [...].
A: felfelé; nagyobb

Q: A konyhasó rácstípusa [...].
A: ionrács

Q: A kősó a természetben a [...] fordul elő legnagyobb mennyiségben.
A: tengerekben, óceánokban

Q: A nátrium-kloridot az ipar elsősorban [...] előállítására, illetve élelmiszerek [...] használja.
A: nátriumvegyületek és fémnátrium; tartósítására

Q: A sósav cinkkel [...], mert a cink [...] standardpotenciálú.
A: reakcióba lép; negatív

Q: A sósav és nátrium-hidroxid reakciója részecskeátmenet szempontjából [...] reakció.
A: sav-bázis reakció/protonátmenettel járó

Q: A sósav fém-oxidokkal való reakciója során [...] keletkezik.
A: fém-klorid és víz

Q: A sósav [...] standardpotenciálú fémekkel [...] fejleszt.
A: negatív; hidrogént

Q: A sósav rézzel [...], mert a réz [...] standardpotenciálú.
A: nem lép reakcióba; pozitív

Q: A sósavat a háztartásokban [...] használják.
A: vízkőmentesítésre

Q: [...] magyar szülészorvos a [...] alkalmazta azt a [...].
A: Semmelweis Ignác; klór fertőtlenítő hatását kihasználva; gyermekágyi láz visszaszorításában

Front: A hidrogén-klorid élettani hatása
Back: mérgező

Front: A hidrogén-klorid és az ammónia reakciója (egyenlet)
Back: \(\ce{HCl + NH3 → NH4Cl}\)

Front: A hidrogén-klorid molekula polaritása
Back: poláris

Front: A hidrogén-klorid rácsát összetartó kölcsönhatás szilárd halmazállapotban
Back: Dipólus-dipólus kölcsönhatás

Front: A hidrogén-klorid színe, szaga, halmazállapota (standard nyomáson és 25 ℃-on), levegőhöz viszonyított sűrűsége
Back: Színtelen, szúrós szagú gáz, a levegőnél nagyobb sűrűségű (nagyobb a moláris tömege az azonos állapotú levegőénél)

Front: A hidrogén-klorid vizes oldatának neve
Back: sósav

Front: A hidrogén-klorid vízzel való reakciója (egyenlet)
Back: \(\ce{HCl +H_2 O→Cl^- +H_3 O^+}\)

Front: A hipó előállításának egyenlete
Back: \(\ce{2NaOH + Cl2 ⇌ NaOCl + NaCl + H2O}\)

Front: A hipó hatóanyagának neve
Back: nátrium-hipoklorit

Front: A klór élettani hatása és ennek oka
Back: mérgező, mert oxidálószer

Front: A klór és hidrogén reakciója (sebesség, hőszínezet)
Back: robbanásszerű, exoterm

Front: A klór oldódása vízben (egyenlet)
Back: \(\ce{Cl_2 +H_2 O⇌HCl +HOCl}\)

Front: A klór színe, szaga, halmazállapota (standard nyomáson és 25 ℃-on), levegőhöz viszonyított sűrűsége
Back: sárgászöld, szúrós szagú gáz, a levegőnél nagyobb sűrűségű

Front: A konyhasó színe, szaga, halmazállapota (standard nyomáson és 25 ℃-on), vízoldhatósága
Back: Színtelen (fehér színű), szagtalan, szilárd anyag, vízben jól oldódik

Front: A NaOCl neve
Back: nátrium-hipoklorit

Front: A nátrium-hidroxid-oldat és klórgáz reakciója (egyenlet)
Back: 2 NaOH + Cl2 ⇌ NaOCl + NaCl + H2O

Front: A nátrium-hipoklorit képlete
Back: NaOCl

Front: A sósav cinkkel való reakciója (egyenlet)
Back: \(\ce{Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2}\)

Front: A sósav és a kalcium-oxid reakciója (egyenlet)
Back: \(\ce{CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O}\)

Front: A sósav és nátrium-hidroxid reakciója (egyenlet)
Back: \(\ce{HCl + NaOH → NaCl + H2O}\)

Front: A sósav reakciója mészkővel (egyenlet)
Back: \(\ce{CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2}\)
Megjegyzés: az erősebb sav (sósav) kiszorítja a gyengébbet (szénsav) a sójából

Front: A sósav saverőssége
Back: erős

Front: Mi a klórdurranógáz?
Back: Hidrogén-és klórgáz 1:1 térfogatarányú elegye

Front: Miért magas a kősó olvadáspontja?
Back: Mert ionrácsos anyag, a rácspontokban lévő ionok közötti erős, elsőrendű ionkötések felszakításához nagy energia szükséges.

Front: Miért nagyobb a sűrűsége a klórgáznak azonos állapotú levegőnél?
Back: Mert azonos állapotú gázok esetén minél nagyobb a gáz moláris tömege, annál nagyobb a sűrűsége (Avogadro törvénye miatt). A klór moláris molekulatömege 71 g/mol, míg a levegő átlagos moláris tömege 29 g/mol.

Front: Miért nem szabad savat (bármilyen sav lehet) és hipót összeönteni?
Back: Mert mérgező klórgáz fejlődik.

Front: Miért oldódik jól a kősó vízben?
Back: Mert ionrácsos kristályokból áll, melyek vízben ionjaikra bomlanak, melyet az ionok hidratációja követ.

Front: Milyen fémekkel reagál a sósav?
Back: A negatív standardpotenciálú fémekkel.

Front: Milyen kölcsönhatás tartja össze a klórmolekulákat szilárd halmazállapotban?
Back: Diszperziós kölcsönhatás

Front: Milyen szerepet játszik a sósav az emberi és állati gyomorban?
Back: Az elfogyasztott fehérjék lebontását végzi.

Front: Mit tapasztalunk, ha ammóniát és hidrogén-klorid-gázt egymással reagáltatunk?
Back: Fehér füst (a levegőben finoman eloszlatott szilárd anyag) képződik.

Front: Mivel bizonyíthatjuk a hidrogén-klorid kitűnő vízoldhatóságát?
Back: Szökőkútkísérlettel.