Title: E - A foszfor
Tags: Foszfor Emelt Közép

Q: A fehér foszfor [...] hőmérsékleten gyullad meg, mint a vörös foszfor, mert a fehér foszfor [...], míg a vörös foszfor [...].
A: alacsonyabb; molekularácsos; atomrácsos anyag
Back Extra: Megjegyzés: a molekularács még önmagában nem indokolná a rendkívüli gyúlékonyságot, viszont a fehér foszfor molekulájában csak szigma-kötések találhatók, és a foszforatomok viszonylag nagy méretűek, így a kötések könnyebben felszakadnak

Q: A vörös foszfornak [...] nincs}}}} oldószere.
A: gyakorlatilag
Back Extra: Megjegyzés: atomrácsos jellege miatt

Q: A kalcium-foszfát vízben [...]}} oldódik.
A: rosszul
Back Extra: Megjegyzés: az alkáliföldém-foszfátok vízben rosszul oldódnak

Q: A vörös foszfor csak magasabb hőmérsékleten gyullad meg, ezért [...] tárolják.
A: zárt üvegben

A vörös foszfort gyufagyártásra használják.

Q: A foszforsav vízben [...] oldódik.
A: kitűnően

Q: A foszforsav az első disszociációs lépésben [...] sav.
A: középerős

Q: A foszforsav vízzel való reakciója részecskeátmenet szempontjából [...] reakció.
A: sav-bázis

Q: A foszforsavat [...] használják.
A: üdítőitalok savanyítására

Q: A foszforsav egyes szerves vegyületekkel képzett [...] biológiai jelentősége jelentős.
A: észtereinek

Q: A foszforsav sói [...].
A: a foszfátok

Q: A trisót [...], [...] használják.
A: mosásra; vízlágyításra

Q: A kalcium-foszfátot [...], [...] előállítására használják.
A: foszfor; foszforsav és műtrágya

Q: A fehér és vörös foszfor egymásnak [...] módosulatai.
A: allotróp

Q: A fehér foszfor alacsony hőmérsékleten akár napsütés hatására is meggyullad, ezért [...], [...] tárolják:
A: víz alatt; sötétben

Q: A foszfor reakciókészsége miatt a természetben csak vegyületei, főként [...] formájában fordul elő.
A: foszfátok

Q: [...], magyar kémikus nevéhez fűződik [...].
A: Irinyi János; a mérgező fehér foszfor helyett vörös foszfort tartalmazó biztonsági gyufa feltalálása

Q: A difoszfor-pentaoxid [...], ezért szárításra használják.
A: erősen higroszkópos

Q: A foszforsav vízben [...] oldódik, mert [...], [...].
A: kitűnően; molekulája poláris és hidrogénkötések kialakítására is képes; illetve a vízzel kémiai reakcióba is lép

Q: A foszforsav vizes oldatban [...] lépésben disszociál.
A: három

Q: Vízben jól kizárólag az [...] és [...]-foszfátok oldódnak.
A: ammónium; alkálifém

A trisó vizes oldatának kémhatását bizonyító reakcióegyenlet

Q: A kalcium-hidrogén- és dihidrogén-foszfátok [...] oldódnak vízben, mint a kalcium-foszfát.
A: jobban

Q: A szuperfoszfát műtrágyát [...] reakciójával állítják elő.
A: kalcium-foszfát és kénsav

Q: A szuperfoszfát [...] áll elsősorban.
A: kalcium-dihidrogén-foszfátból és kalcium-hidrogén-foszfátból

Q: A fehér foszfor molekulájában a kötésszögek [...].
A: 60 fokosak
Back Extra: Megjegyzés: a fehér foszfor molekulájában a foszforatomtörzsek egy tetraéder négy csúcsán helyezkednek el, tehát nem a metán molekulájához hasonló tetraéderes elrendeződésről van szó, ahol a központi atom a tetraéder „közepén” található kép

Front: A difoszfor-pentaoxid képlete
Back: \(\ce{P2O5}\)

Front: A difoszfor-pentaoxid rácstípusa
Back: molekularács

Front: A difoszfor-pentaoxid reakciója nagy mennyiségű vízzel (egyenlet)
Back: \(\ce{P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4 }\)
Megjegyzés: kisebb mennyiségű vízzel más szerkezetű molekulák alakulnak ki

Front: A difoszfor-pentaoxid színe, halmazállapota
Back: színtelen szilárd anyag

Front: A fehér foszfor élettani hatása
Back: erősen mérgező

Front: A fehér foszfor molekula polaritása
Back: apoláris

Front: A fehér foszfor molekulák között kialakuló legerősebb kölcsönhatás
Back: diszperziós kölcsönhatás megjegyzés: a fehér foszfor apoláris molekulákból áll

Front: A fehér foszfor rácstípusa
Back: molekularács

Front: A fehér foszfor szerkezeti képlete

Front: A fehér foszfor térszerkezete
Back: tetraéderes

Front: A foszfor (vörös és fehér) reakciója oxigénnel (egyenlet)
Back: \(\ce{4P + 5 O2 → 2 P2O5}\)

Front: A foszfor és oxigén reakciójának terméke
Back: difoszfor-pentaoxid

Front: A foszforsav élettani hatása
Back: nem mérgező

Front: A foszforsav halmazában kialakuló legerősebb másodrendű kölcsönhatás
Back: hidrogénkötés (megjegyzés: kép)

Front: A foszforsav magas olvadáspontjának és tömény oldatának nagy viszkozitásának anyagszerkezeti oka
Back: A foszforsav molekulái között erős hidrogénkötések jönnek létre.

Front: A foszforsav összegképlete
Back: \(\ce{H3PO4}\)

Front: A foszforsav rácstípusa
Back: molekularács

Front: A foszforsav reakciója fölös mennyiségű nátrium-hidroxiddal (egyenlet)
Back: \(\ce{H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O}\)

Front: A foszforsav savanyú nátriumsóinak képlete
Back: \(\ce{NaH2PO4}\), \(\ce{Na2HPO4}\)

Front: A foszforsav színe, szaga, halmazállapota (25 ℃-on, standard nyomáson)
Back: színtelen, szagtalan, kristályos anyag

Front: A foszforsav színe, szaga, halmazállapota (standard nyomáson és 25℃-on)
Back: színtelen, szagtalan, szilárd anyag

Front: A foszforsav vízben való oldásakor lejátszódó reakciók (3 egyenlet)
Back: \(\ce{H_3PO_4 +H_2O ⇌H_3O^+ +H_2PO_4^-}\)
\(\ce{H_2PO_4^- +H_2O ⇌H_3O^+ +HPO_4^-}\)
\(\ce{HPO_4^- +H_2O ⇌H_3O^+ +PO_4^3-}\)

Front: A \(\ce{H3PO4}\) neve
Back: foszforsav

Front: A kalcium-foszfát hétköznapi neve
Back: foszforit

Front: A nátrium-foszfát hétköznapi neve
Back: trisó

Front: A trisó kémiai neve
Back: nátrium-foszfát

Front: A trisó képlete
Back: \(\ce{Na3PO4}\)

Front: A trisó színe, halmazállapota (standard nyomáson és 25℃-on), vízoldhatósága
Back: színtelen, szilárd anyag, vízben jól oldódik (megjegyzés: alkálifém-foszfát)

Front: A trisó vizes oldatának kémhatása
Back: lúgos

Front: A vörös foszfor élettani hatása
Back: nem mérgező

Front: A vörös foszfor rácstípusa
Back: láncszerű atomrács

Front: A vörös foszfor reakciója oxigénnel (egyenlet)
Back: \(\ce{4P + 5O2 → 2P2O5}\)

Front: A vörös foszfor szerkezete

Front: A vörös foszfor színe, halmazállapota
Back: sötétvörös, szilárd anyag

Front: Hogy nevezzük másképp a vízelvonó tulajdonságot?
Back: higroszkópos

Front: Hogyan állítanak elő fehér foszfort?
Back: A vörös foszfort levegőtől elzárt térben elpárologtatják, majd gyorsan lehűtik. Így nincs ideje kialakulni a vörös foszfor láncszerű szerkezetének.

Front: Miért alakít ki a nitrogén kétatomos, míg a fehér foszfor négyatomos molekulákat? (Mindkét elem az ötödik főcsoportban található.)
Back: Mert a nitrogén mérete kisebb, elektronegativitása nagyobb, mint a foszforé, így képes az energetikailag kedvezőtlenebb helyzetben lévő pí-kötések stabilizálására. A fehér foszfor molekulájában ezért csak szigma-kötések találhatók.

Front: Miért az egyik leginkább környezetbarát foszforműtrágya a kalcium-foszfát?
Back: Mert fokozatosan szívódik fel, így nem okoz eutrofizációt (algásodást).

Front: Miért folyósodik el könnyen szabad levegőn a foszforsav?
Back: Mert erősen higroszkópos (vízelvonó hatású).

Front: Miért magasabb a vörös foszfor olvadáspontja a fehér foszfor olvadáspontjánál?
Back: A fehér foszfor molekularácsos anyag, halmazában az apoláris fehér foszfor molekulák között gyenge diszperziós kölcsönhatások vannak. A vörös foszfor atomrácsos, benne a foszforatomok között erős kovalens kötések vannak. Utóbbit jóval nehezebb felszakítani a diszperziós kölcsönhatásnál.

Front: Miért mérgező a fehér foszfor?
Back: Apoláris molekulákból áll, így képes oldódni a bőr felületén lévő zsírban. Miután felszívódott káros kémiai reakciók mennek végbe a szervezetben.

Front: Miért nem lehet a trisót foszforműtrágyaként használni?
Back: Mert túlságosan lúgos vizes oldatának kémhatása.

Front: Miért nem mérgező a vörös foszfor?
Back: Atomrácsos, így gyakorlatilag nincs oldószere, és csak magasabb hőmérsékleten képes reakcióba lépni.

Front: Milyen oldószerekben oldódik a fehér foszfor?
Back: Apoláris oldószerekben (pl. benzin). Megjegyzés: apoláris molekulákból áll

Front: Mit jelent, hogy egy só savanyú?
Back: Tartalmaz hidrogént az anionja.

Front: Mit jelent, hogy egy só szabályos?
Back: Nem tartalmaz hidrogént az anionja.

Front: A fehér foszfor színe
Back: sárgásfehér (megjegyzés: a sárgás árnyalatot a benne nyomokban található vörös foszfor adja, a vörös foszfor a standard állapotban stabilisabb módosulat, így a fehér foszfor lassan átalakul vörössé)

Front: Allotrópia jelensége
Back: Az a jelenség, hogy bizonyos elemek különböző kristály- vagy molekulaszerkezetű módosulatokat képeznek.