Title: E - A d-mező fémei - a rézcsoport
Tags: Dmréz Emelt Közép

Q: A bronz [...] ötvözete.
A: réz és ón

Q: A Cu+-ion színe [...]
A: színtelen

Q: A fémezüstnek [...] hatása van.
A: gomba- és baktériumölő

Q: A hidratált \(\ce{Cu^2+}\) színe: [...]
A: halványkék

Q: A királyvíz [...]
A: tömény salétromsav és sósav 1:3 térfogatarányú elegye.

Q: A réz (Cu) [...] elektromos és hővezető.
A: kitűnő

Q: A réz (Cu) színe: [...] sűrűsége alapján: [...] megmunkálhatósága: [...]
A: vörös; nehézfém; könnyen megmunkálható

Q: A réz [...] és szulfidos ércekben is megtalálható a természetben.
A: elemi állapotban

Q: A réz elemi állapotban és s[...] is megtalálható a természetben.
A: zulfidos ércekben

Q: A réz híg ásványi savakkal nem reagál, mert [...] fém.
A: pozitív standardpotenciálú

Q: A réz kevésbé gyakori ionjának képlete: [...]
A: Cu+

Q: A réz leggyakoribb ionjának képlete: [...]
A: \(\ce{Cu^2+}\)

Q: A réz nedves levegőn bezöldül, mert [...]
A: zöld színű patina keletkezik a felületén.

Q: A réz oxidációját a levegőn segítik a nem oxidáló savak (pl. ecetsav), ezért nem tanácsos [...]
A: rézedényben savanyú ételeket tárolni.

Q: A réz reakciója forró, tömény kénsavoldattal részecskeátmenet szempontjából [...].
A: redoxireakció

Q: A réz reakciója tömény salétromsavoldattal részecskeátmenet szempontjából [...].
A: redoxireakció

Q: A réz száraz levegőn [...], mert {{C2::reakcióba lép az oxigénnel és CuO keletkezik}}.
A: megsötétedik

Q: A réz tömény, oxidáló savakban (forró, tömény kénsavban és salétromsavban) [...].
A: oldódik

Q: A rézcsoport elemei (réz, ezüst, arany) értékesek, ezért a [...] is előszeretettel alkalmazzák őket díszítésre, a pompa megteremtésére.
A: képzőművészetben

Q: A rézcsoport elemei [...] elektronegativitású fémek.
A: nagy
Back Extra: Megjegyzés: Az elektronegativitás rendhagyó módon a rendszám növekedésével nő.

Q: A rézcsoport elemei [...] standardpotenciálú fémek.
A: pozitív

Q: A rézcsoport elemeit felhasználják [...] készítésére, mert jól megmunkálhatók és különleges a színük.
A: ékszerek

Q: A rézcsoport elemeit [...] miatt az elektronika is használja.
A: jó elektromos vezetőképességük

Q: A rézgálic színe [...].
A: kék

Q: A rézgálicot [...] használják.
A: permetezőszerként

Q: A sárgaréz [...] ötvözete.
A: réz és cink

Q: A vízmentes \(\ce{Cu^2+}\) színe: [...]
A: színtelen

Q: Az Ag+-ion színe: [...]
A: színtelen

Q: Az arany (Au) [...] elektromos és hővezető.
A: kitűnő

Q: Az arany felülete [...] a levegőn.
A: nem változik

Q: Az arany hevítésekor [...] az oxigénnel.
A: nem reagál

Q: Az arany híg ásványi savakkal nem reagál, mert [...] fém.
A: pozitív standardpotenciálú

Q: Az arany tömény, oxidáló savakban (forró, tömény kénsavban és salétromsavban) [...].
A: nem oldódik

Q: Az aranyat csak a [...] oldja.
A: királyvíz (a tömény salétromsav és sósav 1:3 térfogatarányú elegye)

Q: Az ezüst (Ag) [...] elektromos és hővezető.
A: kitűnő

Q: Az ezüst felületén [...] színű ezüst-szulfid keletkezik, ha a levegőben [...].
A: fekete; kén-hidrogén van jelen

Q: Az ezüst híg ásványi savakkal nem reagál, mert [...] fém.
A: pozitív standardpotenciálú

Q: Az ezüst ionjának képlete:[...]
A: Ag+

Q: Az ezüst levegőn történő hevítésekor [...], de [...], így [...].
A: reagál az oxigénnel; a keletkező ezüst-oxid elbomlik; nem égethető el

Q: Az ezüst nedves levegőn [...].
A: megfeketedik

Q: Az ezüst reakciója forró, tömény kénsavoldattal részecskeátmenet szempontjából [...].
A: redoxireakció

Q: Az ezüst reakciója tömény salétromsavoldattal részecskeátmenet szempontjából [...].
A: redoxireakció

Q: Az ezüst tömény, oxidáló savakban (forró, tömény kénsavban és salétromsavban) [...].
A: oldódik

Q: Az ezüstionok sok anionnal [...] képeznek (pl. halogenid-és szulfidionokkal), ezért az analitikai kémiában [...].
A: csapadékot; gyakran használnak vízoldható ezüstvegyületeket

Q: Az ezüstvegyületek [...], ezért például szemölcsírtásra használhatók egyes vegyületek.
A: mérgezőek

Q: Egyes puhatestű élőlények vére kék annak [...] miatt.
A: réztartalma
Back Extra: Megjegyzés: a réz(II)-ionok kék színűek

Q: Gyakran használt [...] a sárgaréz, a bronz, az újezüst és az alpakka.
A: rézötvözetek

Front: A réz(II)-ionokat tartalmazó oldathoz lúgoldatot adunk (ionegyenlet)
Back: \(\ce{Cu^2+ + 2OH- ⇌ Cu(OH)2}\)

Front: Mit tapasztalunk, ha réz(II)-ionokat tartalmazó oldathoz NaOH-oldatot adunk?
Back: Világoskék csapadék válik ki.

Front: A Cu(OH)2-csapadék színe
Back: világoskék

Front: A réz(II)-ionokat tartalmazó oldathoz kevés, híg ammóniaoldatot adunk (ionegyenlet)
Back: \(\ce{Cu^2+ + 2 OH- ⇌ Cu(OH)2}\)
Megjegyzés: kevés, híg ammóniaoldat hatására nem alakulhatnak ki az amminkomplexek

Front: Mit tapasztalunk, ha réz(II)-ionokat tartalmazó oldathoz kevés, híg ammóniaoldatot adunk?
Back: Világoskék csapadék képződik.
Megjegyzés: kevés, híg ammóniaoldat hatására nem alakulhatnak ki az amminkomplexek

Front: A Cu(OH)2-csapadék hevítése (egyenlet)
Back: \(\ce{Cu(OH)2 → CuO + H2O}\)

Front: Mit tapasztalunk, ha réz(II)-hidroxidot hevítünk?
Back: Megfeketedik.
Megjegyzés: hevítés hatására vizet veszít a réz(II)-hidroxid

Front: A réz(II)-oxid (CuO) színe
Back: fekete

Front: A réz(I)-oxid (\(\ce{Cu2O}\)) színe
Back: vörös

Front: A réz(II)-ionokat tartalmazó oldathoz ammóniaoldatot adunk feleslegben (ionegyenlet)
Back: \(\ce{Cu^2+ + 4 NH3 ⇌ [Cu(NH3)4]^2+}\)

Front: Mit tapasztalunk, ha réz(II)-ionokat tartalmazó oldathoz ammóniaoldatot adunk feleslegben?
Back: Sötétkék oldat keletkezik.

Front: A réz(II)-ionok ammóniával képzett komplexének képlete
Back: \(\ce{[Cu(NH3)4]^2+}\)

Front: A \(\ce{[Cu(NH3)4]^2+}\)-ionok színe
Back: sötétkék

Front: A \(\ce{[Cu(NH3)4]^2+}\)-ion neve
Back: tetramin-réz(II)-ion

Front: Mit tapasztalunk, ha Cu(OH)2-csapadékhoz ammóniaoldatot adunk feleslegben?
Back: A világoskék csapadék feloldódik és sötétkék oldat keletkezik.
 Megjegyzés: a keletkező komplexionok jól oldódnak vízben

Front: Cu(OH)2-csapadékhoz ammóniaoldatot adunk feleslegben (ionegyenlet)
Back: \(\ce{Cu(OH)2 + 4 NH3 ⇌ [Cu(NH3)4]^2+ + 2 OH-}\)

Front: Mit tapasztalunk, ha Cu(OH)2-csapadékhoz NaOH-oldatot adunk feleslegben?
Back: A világoskék csapadék nem oldódik fel.

Front: Miért nem oldódik fel a Cu(OH)2-csapadék NaOH-oldat feleslegében?
Back: Mert a réz(II)-ionoknak nincs stabilis hidroxokomplexe.

Front: Az ezüstionokat tartalmazó oldathoz lúgoldatot adunk (ionegyenlet)
Back: \(\ce{2 Ag+ + 2 OH- ⇌ Ag2O + H2O}\)
Megjegyzés: az ezüst-hidroxid bomlékony, ezért rögtön továbbalakul ezüst-oxiddá

Front: Mit tapasztalunk, ha ezüstionokat tartalmazó oldathoz NaOH-oldatot adunk?
Back: Barna csapadék válik ki.

Front: Az \(\ce{Ag2O}\)-csapadék színe
Back: barna

Front: Mit tapasztalunk, ha \(\ce{Ag2O}\)-csapadékhoz ammóniaoldatot adunk feleslegben?
Back: A barna csapadék feloldódik és színtelen oldat keletkezik. Megjegyzés: a keletkező komplexionok jól oldódnak vízben

Front: Ag2O-csapadékhoz ammóniaoldatot adunk feleslegben (ionegyenlet)
Back: \(\ce{Ag2O + 4 NH3 + H2O ⇌ 2 [Ag(NH3)2]+ + 2 OH-}\)

Front: Mit tapasztalunk, ha Ag2O-csapadékhoz NaOH-oldatot adunk feleslegben?
Back: A barna csapadék nem oldódik fel.

Front: Miért nem oldódik fel az Ag2O-csapadék NaOH-oldat feleslegében?
Back: Mert az ezüstionoknak nincs stabilis hidroxokomplexe.

Front: Az ezüstionokat tartalmazó oldathoz ammóniaoldatot adunk feleslegben (ionegyenlet)
Back: \(\ce{Ag+ + 2 NH3 ⇌ [Ag(NH3)2]+}\)

Front: Mit tapasztalunk, ha ezüstionokat tartalmazó oldathoz ammóniaoldatot adunk feleslegben?
Back: Színtelen oldat keletkezik.

Front: Az ezüstionok ammóniával képzett komplexének képlete
Back: \(\ce{[Ag(NH3)2]+}\)

Front: Az [Ag(NH3)2]+-ionok színe
Back: színtelen

Front: Az \(\ce{[Ag(NH3)2]+}\)-ion neve
Back: diamin-ezüst(I)-ion

Front: Milyen gáz fejlődik a réz forró, tömény kénsavoldatban való oldásakor?
Back: Kén-dioxid.

Front: Milyen gáz fejlődik az ezüst forró, tömény kénsavoldatban való oldásakor?
Back: Kén-dioxid.

Front: Milyen gáz fejlődik a réz közepesen tömény (kb. 30 tömegszázalékos) salétromsavoldatban való oldásakor?
Back: Nitrogén-monoxid.

Front: Milyen gáz fejlődik a réz tömény (50 tömegszázalékosnál töményebb) salétromsavoldatban való oldásakor?
Back: Nitrogén-dioxid.

Front: Milyen gáz fejlődik az ezüst közepesen tömény (kb. 30 tömegszázalékos) salétromsavoldatban való oldásakor?
Back: Nitrogén-monoxid.

Front: Milyen gáz fejlődik az ezüst tömény (50 tömegszázalékosnál töményebb) salétromsavoldatban való oldásakor?
Back: Nitrogén-dioxid.

Front: A rézgálic képlete
Back: CuSO4 · 5 H2O

Front: A réz élettani hatása:
Back: a fémréz nem mérgező, kis mennyiségben szükségesek a rézionok az élő szervezeteknek, nagy mennyiségben azonban mérgezőek

Front: A réz reakciója oxigénnel, a réz hevítése levegőn (egyenlet)
Back: 2 Cu + O2 → 2 CuO

Front: A réz és a forró, tömény kénsav reakciója (egyenlet)
Back: \(\ce{Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O }\)
Megjegyzés: a rendezés oxidációsszám-változások alapján történik

Front: A réz reakciója közepesen tömény (kb. 30 tömegszázalékos) salétromsavoldattal (egyenlet)
Back: \(\ce{3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O}\)
Megjegyzés: a rendezés oxidációsszám-változások alapján történik

Front: A réz reakciója tömény (50 tömegszázalékosnál töményebb) salétromsavoldattal (egyenlet)
Back: \(\ce{Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O}\)
 Megjegyzés: a rendezés oxidációsszám-változások alapján történik

Front: Az ezüst reakciója közepesen tömény (kb. 30 tömegszázalékos) salétromsavoldattal (egyenlet)
Back: \(\ce{3 Ag + 8 HNO3 → 3 Ag(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O}\)
Megjegyzés: a rendezés oxidációsszám-változások alapján történik

Front: Az ezüst reakciója tömény (50 tömegszázalékosnál töményebb) salétromsavoldattal (egyenlet)
Back: \(\ce{Ag + 4 HNO3 → Ag(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O}\)
 Megjegyzés: a rendezés oxidációsszám-változások alapján történik

Front: A réz reakciója ecetsavval levegőn (egyenlet)
Back: \(\ce{CH3COOH + O2 + Cu → (CH3COO)2Cu + H2O}\)
Megjegyzés: ezért nem szabad réztartalmú edényben savanyú ételt tárolni

Front: A ré(II)-ionok akvakomplexének képlete
Back: \(\ce{[Cu(H2O)4]^2+}\)

Front: A \(\ce{[Cu(H2O)4]^2+}\)-ionok színe
Back: világoskék

Front: A réz lehetséges oxidációs számai vegyületeiben
Back: +1, +2

Front: A fekete-fehér fényképezéshez szükségesek ...
Back: fényérzékeny ezüst vegyületek (AgCl, AgBr)
Megjegyzés: a fényérzékeny azt jelenti, hogy fény hatására bomlanak, és elemi ezüst válik ki

Front: A fekete-fehér fényképezéshez szükséges fényérzékeny ezüst vegyületek:
Back: AgCl, AgBr
Megjegyzés: a fényérzékeny azt jelenti, hogy fény hatására bomlanak, és elemi ezüst válik ki

Front: Az ezüst és a forró, tömény kénsav reakciója (egyenlet)
Back: \(\ce{2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2 H2O }\)
 Megjegyzés: a rendezés oxidációsszám-változások alapján történik