Title: K - Sav-bázis és redoxireakciók
Tags: Közép Savbáz Szén

Front: A karbonátion képlete
Back: \(\ce{CO_3^2-}\)

A fenolftalein indikátor színe lúgos kémhatású oldatban {{C1::lila/ciklámen}}.

A fenolftalein indikátor színe savas kémhatású oldatban {{C1::színtelen}}.

A fenolftalein indikátor színe semleges kémhatású oldatban {{C1::színtelen}}.

Q: A {{C1::foszforsav}} képlete [...]
A: H3PO4

Q: A {{C1::kénsav}} képlete [...]
A: \(\ce{H2SO4}\)

Q: A {{C1::közömbösítés}} [...].
A: savak és bázisok egymással való reakciója

A közömbösítés során {{C1::só és víz}} keletkezik.

A lakmusz indikátor színe savas kémhatású oldatban {{C1::kék}}.

A lakmusz indikátor színe savas kémhatású oldatban {{C1::piros}}.

Q: A {{C1::lúgos}} kémhatású oldatok pH-ja [...].
A: 7-nél nagyobb

Q: A {{C1::lúgos}} kémhatású oldatokban [...]-koncentráció nagyobb, mint [...]-koncentráció.
A: a hidroxidion; az oxóniumion

A pH {{C1::az oxóniumion-koncentráció tízes alapú negatív logaritmusa}}.

A redukció {{C1::elektronfelvételt}} jelent.

Q: A {{C1::salétromsav}} képlete [...]
A: \(\ce{HNO3}\)

Q: A {{C1::savas}} kémhatású oldatok pH-ja [...].
A: 7-nél kisebb

Q: A {{C1::savas}} kémhatású oldatokban [...]-koncentráció nagyobb, mint [...]-koncentráció.
A: az oxóniumion; a hidroxidion

A sav-bázis reakció másnéven {{C1::protolitikus, protonátmenettel járó}} reakció.

Q: A {{C1::semleges}} kémhatású oldatok pH-ja [...].
A: 7

Q: A {{C1::semleges}} kémhatású oldatokban az oxóniumion-és hidroxidion-koncentráció [...].
A: megegyezik

Q: A {{C1::sósav}} képlete [...]
A: HCl

Q: A {{C1::szénsav}} képlete [...]
A: \(\ce{H2CO3}\)

A vöröskáposzta és a kurkuma leve is {{C1::növényi indikátorok}}, hiszen színváltozással jelzik az oldat kémhatásának változását.

Q: Az {{C1::autoprotolízis}} olyan kémiai folyamat, melynek során [...].
A: egy amfoter anyag saját részecskéivel lép sav-bázis reakcióba

Az indikátorok szerepe {{C1::vizes oldatok kémhatásának kimutatása színváltozással}}.

Az oxidáció {{C1::elektronleadást}} jelent.

Az univerzál indikátor előnye, hogy a pH-változást {{C1::folyamatosan}} jelzi.

Brönsted szerint a bázisok {{C1::protonfelvételre képes anyagok}}.

Brönsted szerint a savak {{C1::protonleadásra képes anyagok}}.

Brönsted szerint a víz {{C1::amfoter}} anyag, mert protonfelvételre- és leadásra egyaránt képes.

Brönsted szerint az amfoter anyag {{C1::proton leadására és felvételére egyaránt képes}}.

Brönsted szerint az erős bázisok {{C1::könnyebben vesznek fel protont}}, mint a gyengék.

Brönsted szerint az erős savak {{C1::könnyebben adnak le protont}}, mint a gyengék.

Brönsted szerint egy bázis értékűsége azt jelenti, hogy egy részecskéje {{C1::hány proton felvételére képes}}.

Brönsted szerint egy sav értékűsége azt jelenti, hogy egy részecskéje {{C1::hány proton leadására képes}}.

Q: A fém-oxidok és savoldatok reakciója során {{C1::só és víz}} keletkezik.
A: Megjegyzés: a fém-oxidok vízben bázisokat képeznek, így savakkal való reakciójuk közömbösítésként értelmezhető

Q: Ha egy bázis vizes oldatát hígítjuk, akkor a pH-ja {{C1::csökken}}.
A: Megjegyzés: a kisebb hidroxidion-koncentrációhoz nagyobb pOH, így kisebb pH tartozik

Q: Ha egy savoldatot hígítunk, akkor a pH-ja {{C1::nő}}.
A: Megjegyzés: a kisebb oxóniumion-koncentrációhoz nagyobb pH tartozik a logaritmikus összefüggés miatt

Q: A nemfém-oxidok és bázisok reakciója során {{C1::só és víz}} keletkezik.
A: Megjegyzés: a nemfém-oxidok vízben savakat képeznek, így bázisokkal való reakciójuk közömbösítésként értelmezhető

Q: Egy redoxireakcióban az elektront felvevő anyag {{C1::az oxidáló}}szer szerepét tölti be.
A: Megjegyzés: mivel felvesz elektront, ezért redukálódik, tehát oxidálja a reakciópartnerét

Q: Egy redoxireakcióban az elektront leadó anyag {{C1::a redukáló}}szer szerepét tölti be.
A: Megjegyzés: mivel lead elektront, ezért oxidálódik, tehát redukálja a reakciópartnerét

Front: A víz autoprotolízise (egyenlet)

Előlap: A foszfátion képlete
Hátlap: \(\ce{PO4^3-}\)

Front: A kalcium-oxid és sósav reakciója (egyenlet)
Back: CaO + 2 HCl → CaCl_2 + H_2O

Előlap: A nitrátion képlete
Hátlap: \(\ce{NO_3^-}\)

Front: A pH definíciója képlettel
Back: -lg[H_3O^+]

Front: A redoxireakció fogalmának meghatározása
Back: elektronátmenettel járó reakció

Előlap: A szulfátion képlete
Hátlap: \(\ce{SO_4^2-}\)

Front: Szén-dioxid elnyeletése nátrium-hidroxid-oldatban (egyenlet)
Back: \(\ce{2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O}\)

Front: A vízionszorzat (képlete és értéke 25℃-on)
Back: Kv = [H_3O^+] · [OH^-]  =
10^-7 mol/dm^3 · 10^-7 mol/dm^3 = 10^-14 (mol/dm^3)^2