Title: K - Elektrokémia
Tags: Elektro Közép

A Daniell-elemben a cinkelektród {{C1::az anód}}, melynek standardpotenciálja {{C1::kisebb}}, mint a rézelektródé.

A Daniell-elemben a rézelektród {{C1::a katód}}, melynek standardpotenciálja {{C1::nagyobb}}, mint a cinkelektródé.

A galvánelem - másnéven galváncella - {{C1::olyan berendezés, mely a kémiai energiát elektromos energiává alakítja}}.

A galvánelemek {{C1::veszélyes}} hulladéknak számítanak, hiszen gyakran {{C1::nehézfémeket}} tartalmaznak.

A standardpotenciál jele {{C1::ε0}}.

A standardpotenciál mértékegysége {{C1::V (volt)}}.

Az elektród {{C1::egy anyag oxidált és redukált alakjából felépülő rendszer}}.

Az elektrolizáló cella anódján mindig {{C1::oxidáció (elektronleadás)}} történik.

Az elektrolizáló cella katódján mindig {{C1::redukció (elektronfelvétel)}} történik.

Az elektrolízis során {{C1::elektromos áram hatására játszódnak le redoxireakciók}}.

Az elektrolízishez használt berendezés {{C1::az elektrolizáló cella}}.

Az elektromotoros erő jele {{C1::EMF}}

Az elektromotoros erő mértékegysége {{C1::V (volt)}}.

Egy elektrolizáló cella anódja {{C1::a pozitív}} pólus.

Egy elektrolizáló cella katódja {{C1::a negatív}} pólus.

Egy galvánelem anódja {{C1::a negatív}} pólus.

Egy galvánelem anódján működés közben mindig {{C1::oxidáció (elektronleadás)}} történik.

Q: Egy galvánelem áramkörének zárásához és a {{C1::töltéskiegyenlítődés}} biztosításához a két elektród elektrolitoldatát [...] kötik össze.
A: sóhíddal vagy diafragmával

Egy galvánelem katódja {{C1::a pozitív}} pólus.

Egy galvánelem katódján működés közben mindig {{C1::redukció (elektronfelvétel)}} történik.

Egy galvánelemben a katód (pozitív pólus) szerepét mindig {{C1::a nagyobb/pozitívabb}} standardpotenciálú elektród tölti be.

Egy galvánelemben az anód (pozitív pólus) szerepét mindig {{C1::a kisebb/negatívabb}} standardpotenciálú elektród tölti be.

Elektrolizálni kizárólag {{C1::egyen}}árammal lehet.

Q: A standardpotenciál {{C1::a standard hidrogénelektródból és a vizsgált standard elektródból}} álló galvánelem [...].
A: elektromos ereje
Back Extra: Megjegyzés: a standard elektród azt jelenti, hogy az elektrolitoldat ionkoncentrációja 1,00 mol/dm3, a hőmérséklet 25 ℃, a nyomás pedig 101,3 kPa

Q: A galvánelem elektromotoros ereje {{C1::a két elektród közötti maximális potenciálkülönbség}}.
A: Megjegyzés: akkor maximális a potenciálkülönbség, amikor nem folyik át áram a cellán

Front: A Daniell-elem anódján lejátszódó reakció (egyenlet)
Back: Zn → Zn^2+ + 2 e^-

Front: A Daniell-elem celladiagramja
Back: - Zn(sz) | Zn^2+(aq) || Cu^2+(aq) | Cu(sz) +

Front: A Daniell-elem katódján lejátszódó reakció (egyenlet)
Back: Cu^2+ + 2 e^- → Cu

Front: A Daniell-elemben lejátszódó bruttó reakció egyenlete
Back: Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu

Front: A sósav grafitrudakkal történő elektrolízise során a katódfolyamat (egyenlet)
Back: 2H^+ + 2 e^- → H_2

Front: A sósav grafitrudakkal történő elektrolízise során az anódfolyamat (egyenlet)
Back: 2 Cl^- → Cl_2 + 2 e^-

Front: Az elektromotoros erő kiszámítása
Back: E_MF = ε^0 (katód) - ε^0 (anód)